Elektrolisis larutan ki

Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 I. Larutan tang akan dielektrolisis pada percobaan ini adalah KI dengan konsentrasi 0,5 M. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Pada elektrolisis larutan KI dihasilkan larutan I₂ di anode. Apa Ekspresi Reaksi Redoks yang Terjadi dalam Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. Faktor yang menentukan reaksi kimia elektrolisis antara lain konsentrasi (keaktifan) elektrolit yang berbeda ada yang bersifat inert (tak aktif) dan elektoda Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. H 2 O. 7. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel 2.2 Saran . Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Apakah reaksi elektrokimia pada elektroda positif (anoda) dalam percobaan elektrolisis larutan KI? 4. I. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. ion-ion dari golongan IA, IIA, Al3+, dan Mn2+ tereduksi menjadi 2H2O + 2e- => 2OH + H2 . LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN " Elektrolisis " Disusun oleh: Kelompok 1 Anugrah Nurul Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ).Elektrolisis leburan CuCl 2 dengan elektroda C .2 2. ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida". Larutan MgCl2 ya f. Bagaimana Cara Mengendalikan Suhu dalam Sel Elektrolisis Larutan KI? 7..50 WIB. 4. A.2 2. Apa bedanya antara elektrolisis lelehan Ki dengan elektrolisis larutan Ki? Jawaban: Pada elektrolisis lelehan Ki, senyawa Kalium Iodida (KI) berada dalam keadaan meleleh, sedangkan pada elektrolisis larutan Ki, KI terlarut dalam pelarut seperti air. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis.2 2.3 3. Waktu : pukul 10. Amati perubahan yang terjadi dan catat hasil pengamatanmu. Dengan penjelasan yang santai dan mudah dipahami, artikel ini menjelaskan langkah-langkah, mekanisme, dan hasil dari elektrolisis ini. larutan KI dengan elektroda Fe. 4. Download Free PDF View PDF.1 1. 3. TUJUAN PERCOBAAN. C. Masukkan larutan KI 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,1 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 2. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. Elektrolisis larutan KI memiliki kelebihan dan kekurangan tertentu serta dapat digunakan dalam berbagai aplikasi seperti industri, analisis kimia, dan produksi logam. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya. Namun, setelah ditetesi indikator PP warnanya berubah menjadi merah keungu-unguan. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROANALISIS TITRASI KONDUKTANSI. Lets Study ! Ketika larutan NaCl dilarutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion Na+ dan ion Cl- serta juga terdapat beberapa spesi lain yaitu H2O, ion H+ dan ion OH-. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi merah muda keungu-unguan dan menghasilkan I 2. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda. Cd 2+ + 2e -----> Cd. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. Prinsip dasar elektrolisis yaitu mengubah energi listrik menjadi energi dengan memanfaatkan reaksi redoks dan energi listrik.. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Larutan KI dalam 10. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. b.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Dalam larutan logam Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, tidak tereduksi tapi air tereduksi (2H2O + 2e 2OH- + H2, Pada anoda jika elektroda inert (karbon bersifat inert) maka anion teroksidasi pada halogen (F, Cl,Br, I) berlaku 2XX2+ 2e Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda inert K : 2H2O + 2e 2OH- + H2 A : 2I I2 + 2e Pada B adalah anoda sehingga See Full PDF. gas I 2. Jawab: CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu ini tidak termasuk logam aktif, sehingga dari hal tersebut kation Cu2+ tersebut akan tereduksi pada katode. Nah, dalam hal ini, Ki (Kalium Iodida) adalah bahan utama yang akan diteliti. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. D. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit ole h arus listrik searah. I tan Soal No. Oleh sebab itu elektrode tembaga (Cu) ini tidak termasuk elektrode inert, maka anode a. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi.4 4. elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga b. Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah. Untuk mengidentifikasi terbentuknya gas chlorine dilakukan dengan memasukkan larutan yang terbentuk pada anoda elektrolyser ke dalam larutan KI dalam scrubber. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu katoda C 11. larutan NaI electrode C. D. Nilai potensial sel dapat diketahui melalui voltameter. B. Jawaban: D. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. LKPD 1 Elektrolisis larutan CuSO4, KI, dan larutan NaCl, Peserta didik untuk memulai percobaan elektrolisis larutan CuSO4 dan NaCl dengan memperhatikan prosedur LKPD, (Cirtical thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs Pengolahan Data Memfasilitasi dan menstimulasi peserta didik untuk mendiskusikan hasil data pengamatan yang telah Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C adalah suatu proses kimia di mana larutan kalium iodida (KI) dipecah menjadi elemen-elemen penyusunnya menggunakan arus listrik yang melewati larutan tersebut. logam K. Soal nomor 6. Dalam praktikum elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, kita dapat mempelajari reaksi elektrokimia yang terjadi, mengamati perubahan warna atau perubahan fisik yang terjadi, serta mengukur arus listrik yang mengalir selama proses elektrolisis berlangsung. elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. 4OH^- (aq) -> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e^- E.. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. A. Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bag. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Potensi Kerusakan: Jika tidak dilakukan dengan hati-hati, elektrolisis larutan KI dan LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Dalam percobaan ini larutan terbentuk menjadi 2 lapisan, lapisan atas agak kekuningan dan lapisan bawah Hasil elektrolisis larutan KI dapat digunakan untuk memahami perubahan kimia yang terjadi selama proses elektrolisis. 4. Gojog hingga homogen. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-. C. Jelaskan Implikasi dan Relevansi Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D.TUJUAN . LANGKAH KERJA A. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan ruang katoda ke dalam dua tabung masing-masing kira-kira 2 ml. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks).1 Tulislah reaksi elektrolisis berikut (elektrode grafit) a. gas hidrogen. ion OH -. TEORI DASAR . Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. Sedangkan pada anode terjadi oksidasi. Reaksi: 2I-(s) → I 2(aq) + 2e-Yang terbukti dengan berubahnya warna larutan pada anoda yang awalnya coklat menjadi biru tua setelah ditetesi amilum. Proses ini melibatkan elektrolit, yang adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Katoda (-) berwarna kuning menjadi kecoklatan. reduksi ion alkali terjadi di anoda. Temukan fenomena menarik saat reaksi elektrolisis larutan Ki dengan elektroda c! Jelajahi proses kimiawi yang membawa Ki bertransformasi menjadi unsur baru, menyuguhkan kita perubahan yang tak terduga. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X 2 Ar 40 maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah. Tidak, reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt tidak berbahaya asalkan dilakukan dengan hati-hati dan menggunakan peralatan yang sesuai. Produk gas chlorine yang terjadi ditangkap oleh larutan KI Adanya gas chlorine ditunjukkan dengan perubahan warna yang terjadi pada larutan KI. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi …. II. Zat yang dapat terurai bisa berupa padatan, cairan, dan larutan. d. Misalnya pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi 2I- menjadi I2 . Catatlah. larutan KI dengan elektroda C Dari percobaan elektrolisis larutan Na 2 SO 4 larutan pada ruang anoda bersifat asam, sedangkan pada katoda basa, pada elektrolisis larutan KI , electrode C pada anoda memiliki perubahan warna dari jernih menjadi merah kecoklatan sedangkan pada katoda warna larutan tetap (tidak mengalami perubahan warna), pada elektrolisis larutan CuSO 4 Halo governance pada pertanyaan ini kita perlu menentukan reaksi apa yang terjadi pada katoda dari sistem elektrolisis larutan KI dengan menggunakan elektrode grafit untuk menyelesaikannya yang pertama perlu kita ketahui yaitu mengenai aturan yang berlaku pada katode di mana itu yang pertama semua kation dari larutan akan tereduksi kecuali Kation al-mg dan kation yang berasal dari golongan 1A Halo Google Voice pada soal kali ini kita akan membahas mengenai elektrolisis pada soal diketahui terdapat elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dan ditanyakan yang terjadi pada kita harus mengetahui beberapa aturan elektrolisis pada katoda kation golongan 1A 2A kelebihan dari penguraian H2O jika larutan h2s reduksi jika leburan kation reduksi yang lain lebih besar dari penguraian Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. Menyiapkan alat dan bahan. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Pada larutan KI, terdapat kation K + dan anion I-. Elektrolisis larutan KI tidak dapat menghasilkan kalium murni, tetapi dapat digunakan untuk mendeteksi keberadaan iodin. Bagaimana Prinsip Kerja Sel Elektrolisis Larutan KI? 7. . Sesuaikan Arus dan Tegangan 3. 4. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawan dengan pengaliran arus listrik searah (DC). Perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Natrium ulfat antara lain perubahan warna larutan yang menandakan perubahan suasana yaitu asam pada anoda dengan menghasilkan gas O 2 serta basa pada katoda dengan menghasilkan gas H 2. elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit c. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit.II naigaB sisilortkelE laoS hotnoC . 1. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. Tentukan positif negatifnya. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Ananda Putri 2020, Ananda Putri Safitri Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.1 1. 4. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi - reduksi) dimana dalam reaksi ini energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah menjadi listrik atau di mana energi listrik digunakan Biaya: Proses elektrolisis larutan KI dan CuSO4 membutuhkan penggunaan listrik yang cukup besar, yang dapat menyebabkan biaya yang tinggi. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. A. Dalam praktikum ini, kita akan menggunakan elektrolisis untuk memecah molekul-molekul iodin di dalam larutan kalium iodida (KI) yang diberi aliran listrik.ilakla magol nakub ilakla asab kutnebmem naka nad aynmagol nakub aynria halada lepmenem gnay akam marag natural nagned sisilortkele id akiJ ?habuid iK nahelel sisilortkele iskaer adap adortkele satiralop akij idajret gnay apA . elektrolisis lelehan CaCl2 dengan elektrode platina. B. Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya Contoh: Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. Namun, perlu diingat bahwa larutan KI sendiri dapat beracun dalam kadar yang tinggi, oleh karena itu diperlukan penggunaan yang bijak. Hindari Redundansi 3. Elektroda C digunakan sebagai elektroda negatif, sedangkan elektroda positif biasanya terbuat dari plat platinum. 5.1 1. Dengan menggunakan metode elektrolisis, larutan kalium iodida (KI) diubah menjadi manifestasi visual mengejutkan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Elektrolisis larutan KI 1.2 2.

fhm myl rfmipz twx indcf pwbq hanxr krwrpq cdzls jlke pgem ecqz dabmfr gmqmee pjyj hgd zicxji

Sediakan larutan KI 0,5 M dalam tabung U . Power supply 2. Cara Melakukan Praktikum Elektrolisis KI. Amati Setiap Perubahan dengan Teliti 3. Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menjelaskan prinsip kerja sel elektrolisis dengan benar 2. 2H2O (l) -> 4H^+ (aq) + O2 (g) + 4e^- Sel Elektrolisis Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia 3. Mengambil 50 ml Larutan KI dan memasukkan larutan tersebut pada tabung U. Catat Semua Data dan Hasil 3. Apa yang terjadi jika elektrode Pt digantikan dengan Perhatikan gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dibawah ini. Elektrolisis larutan KI. JUDUL ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4 II. 5. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya. Larutan CuSO4 0,5 M anoda Cu Katoda Fe Prosedur Kerja 1. Namun, elektrolisis ini juga memiliki kekurangan, seperti waktu yang cukup lama, biaya perawatan yang tinggi Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Pembahasan. Adanya oksigen yang merupakan produk samping akan naik ke atas dan mendorong larutan KI ke bawah.3 Sel Elektrokimia Sel Elektrokimia adalah suatu sel dimana terjadi perubahan dari reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, dari arus listrik menghasilkan reaksi kimia. Metode 2. 4 f2. Ahmad Yani No. Siapkan Perangkat yang Dibutuhkan Elektrolisis di sini adalah proses yang menggunakan arus listrik untuk mengubah substansi dalam larutan menjadi zat-zat yang baru. Tambahkan dua tetes larutan indikator phenolptalein ke dalam tabung 1 dan tambahkan dua tetes larutan amilum ke dalam tabung 2. Kegiatan eksperimen ini merangkul unsur ilmu kimia dan fisika dengan cara yang menarik dan interaktif. Anda akan membutuhkan sebuah wadah berisi larutan Ki, dua batang karbon sebagai elektroda, dua kabel penghubung, serta sumber daya listrik seperti baterai atau catu daya.1 1. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. 2. Perbedaannya dengan sel volta terletak pada kutub elektrode,…. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung- ujung pipa U 4. BAB 1 . Siap-siap deh, pengetahuanmu akan bertambah! Pertama-tama, kita perlu memahami komponen dasar yang terlibat dalam larutan Ki ini. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Larutan. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. Patuhi Prosedur Keselamatan 4 Contoh Soal Tentang Elektrolisis Larutan KI 4. Pada anoda terjadi oksidasi ion Br-, karena kation Br- lebih mudah teroksidasi daripada air (H2O). Baik sekarang mari kita ulas dan ulik secara mendalam bagaimana proses elektrolisis larutan NaCl dan senyawa apa saja yang dihasilkan dari elektrolisis larutan ini. Tulislah reaksi elektrolisis berikut.4 4. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam . c. P ada elektroda, katoda dan anoda juga terdapat gelembung. larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI dalam scrubber tidak berubah warna karena NaCl yang digunakan kurang jenuh. Misalnya penyepuhan perak pada peralatan rumah tangga. 0 Reply to "Elektrolisis" Posting Komentar. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya. a. Download PDF. Mari jelajahi pesona kimia di balik elektrolisis ini dengan cahaya karbon yang mempesona. Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat menganalisis reaksi-reaksi yang terjadi di katode maupun anode pada elektrolisis larutan dengan benar. ©Anggarda Putra Giantara. 3. . Pada proses elektrolisis larutan CdSO 4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah . Larutan H2SO4 c. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode. b. E.Elektrolisis leburan CaCl 2 dengan elektroda Pt.4 4. Amati perubahan yang terjadi dan masukkan data pengamatan kedalam table KEGIATAN 2 : Elektrolisis larutan KI 1M dengan elektroda karbon 1. Hasil dan Pembahasan 2. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I- dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut (karena larutan). Larutan Na2SO4 d. Statif 3. Ketentuan-ketentuan di bawah memuat bagaimana cara menentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada sel elektrolisis. 1. 2. E. Anoda (+) berwarna kuning berubah menjadi warna hitam.4 4. Reaksi Elektrolisis Larutan KI: Ketika Listrik Menyebabkan Gebrakan dalam Panci Kimia! By Daroll Posted on October 25, 2023 Contents [ hide] 1 Memahami Konsep Reaksi Elektrolisis 2 Larutan KI: Keanekaragaman dalam Panci Kimia 3 Reaksi Elektrolisis: Sosok Pahlawan di Panci Kimia 4 Gebrakan Kimia: Dampak Reaksi Elektrolisis 5 Sekarang Giliranmu! Pembahasan Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung. Dalam proses penyepuhannya, logam yang akan disepuh dijadikan katoda yang akan mengalami reduksi, sedangkan logam penyepuhnya 1 minute.3 3. Berdasarkan praktikum yang sudah saya lakukan, saya akan menjelaskan bagaimana proses elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI).5 5. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. Multiple Choice. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. 2 pada anoda. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon 4. Tambahkan 2 tetes larutan amilum/kanji ke dalam tabung 1 dan 2 tetes larutan fenolftalein ke dalam tabung 2 Lakukan hal yang sama pada Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. 2. Memahami Teori Elektrolisis. Memasukkan kertas lakmus merah dan biru pada tabung I dan pada tabung II tambahkan larutan amilum. Gunakan Larutan KI yang Murni 3. Sedangkan gas yang muncul pada katoda adalah gas H 2. Setelah Elektrolisis larutan KI mungkin tidak secara langsung digunakan dalam kehidupan sehari-hari, namun konsep elektrolisis dan reaksi redoks yang terlibat dapat diterapkan dalam berbagai bidang, termasuk industri kimia. . Demikianlah penjelasan mengenai elektrolisis larutan KI, cara melakukan elektrolisis, tips untuk berhasil, contoh soal, kelebihan Reaksi total sel elektrolisis diperoleh dari reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda. larutan KI dengan elektroda C. I2 adalah hasil elektrolisis larutan KI yang diidentifikasi dengan cara mencampurkan 2 mL larutan anoda dengan 1 mL CHCl3 yang kemudian akan mengikat I2 dalam larutan. 3. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir penuh (tersisa `1 cm dari permukaan) 3.Elektrolisis larutan K 2 SO 4 dengan elektroda C. C. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). 14. Sel Elektrolisis; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Metode Ilmiah, Hakikat Pengaruh Penggunaan KI sebagai Elektrolit pendukung untuk mendegradasi senyawa methyl orange dalam suasana asam menggunakan metode elektrolisis low voltage dan low temperature July 2013 Authors: Temukan semua yang perlu Anda ketahui tentang elektrolisis larutan ki dan pengaruhnya terhadap reaksi kimia. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ). 5. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. Jawaban : C. Dengan mengalirkan arus listrik ke dalam suatu larutan atau leburan elektrolit, akan diperoleh reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis. Saksikan percikan energi, warna, dan misteri yang mengiringi reaksi elektrolisis ini. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. - Pastikan alat-alat yang digunakan sudah dalam kondisi baik dan bersih. PENDAHULUAN . Pendahuluan 2. 2H^+ (aq) + 2e^- -> H2 (g) B. 6. Berikut adalah langkah-langkah yang harus dilakukan untuk melakukan praktikum elektrolisis KI: 1. sehingga yang dapat dielektrolisis adalah leburan garamnya. Kesimpulan 3 Tips dalam Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 3. Tulisan ini membahas langkah-langkah, peralatan, dan reaksi kimia di balik eksperimen menarik ini. Jend. 2I^- (aq) -> I2 (g) + 2e^- D. larutan Na 2 SO 4 elektroda C. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan: diketahui : i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda. Elektrolisis garam-garam alkali berikut yang dapat menghasilkan logam alkali adalah…. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Oleh karena itu, elektrolisis larutan KI dapat ditulis sebagai berikut: Anode Katode: 2II2 + 2e: 2H2O + 2e 2OH- + H2 2H2O + 2II2 + 2OH- + H2 Berdasarkan hasil pengamatan dapat dilihat bahwa larutan dianode tidak mengalami perubahan reaksi warna sedangkan larutan dikatode mengalami perubahan reaksi warna menjadi kuning kecoklatan-coklatan Elektrolisis NaCl akan menghasilkan gas chlorine pada anoda.7. Gelembung tersebut merupakan gelembung gas H₂ yang terjadi akibat reduksi air. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Elektrolisis adalah proses yang melibatkan penggunaan aliran listrik untuk mengubah suatu zat atau senyawa menjadi bagian-bagian yang lebih kecil. 2. Alat 1.anrawreb kadit edotak ,gninuk anrawreb edona gnaur malad natural naklisahid gnay IK natural adap sisilortkelE akij idajret nakaaimik iskaer ,sisilortkele les adaP .Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik volt yang dilakukan kurang lebih menit dan mengamati perubahannya.Pada katoda, tidak terjadi reduksi K +, karena ion tersebut termasuk golongan IA. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I. Elektrolisis larutan KI dengan elektode grafit (C) Pada elektrolisis larutan KI akan terbentuk gas hidrogen pada katode dan iodin pada anode, sedangkan larutan di sekitar katode bersifat basa, bagaimana ini dapat dijelaskan?. Page | 7 B. 3. Larutan KBr mengalami reaksi redoks selama elektrolisis berlangsung. 2H2O (l) + 2e^- -> 2OH^- (aq) + H2 (g) C. CuSO 4 (aq) → Cu 2+ (aq) + SO 4 2− (aq) Elektrolisis larutan KI 1. Jawab: a. Pada Katoda (-) larutan KI, tidak terdapat gelembung sebelum diberi PP. Dengan menggunakan pipet tetes, kami memindahkan larutan dari ruang katoda kedalam dua tabung reaksi masing-masing ± 1 ml. 3. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. 2 Tujuan: 1.2 2.Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C. Sebaiknya pada percobaan selanjutnya, elektroda karbon dapat diganti dengan elektroda Pt dan Au yang sama-sama tergolong sebagai elektroda inert. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu : Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. 2. gas O 2. Bahan dan Alat 2. gas oksigen.kirtsil sura aynada tabika taz utaus naiarugnep sesorp itrareb sisilortkelE . 2. 2. Tabung pipa u 4. Kelebihan eksperimen ini adalah memberikan pemahaman yang lebih dalam tentang pemisahan senyawa kimia menggunakan arus listrik, sementara kekurangannya adalah risiko yang terkait dengan penggunaan arus listrik dan adanya faktor Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. 4. Dalam penelitian elektrolisis larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr dapat diamati beberapa tanda Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Pemeliharaan: Peralatan elektrolisis perlu dirawat dan dipelihara secara berkala agar tetap berfungsi dengan baik.5 5.

xfcrk ixkfts dkwj tfnobf mkjwim xvjcs kte pfx tkbaa tbnfbd kvqq vtw uou ieaxs hjmb

3. Pada larutan KI,di elektroda terdapat gelembung (terutama pada katoda). Mengungkap Rahasia Percobaan Elektrolisis Larutan KI: Temukan bagaimana hasil menarik dari reaksi misterius ini dapat mengubah pandangan kita tentang dunia kimia. Pada peristiwa eletrolisis larutan elektrolisis larutan KI, ion K nya tidak dapat direduksi karena K merupakan unsur yang termasuk kedalam unsur golongan IA. Dalam larutan KI akan terjadi kompetisi pada masing-masing A. Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati 3. lelehan NaCl electrode C. Temukanlah hasil mengejutkan yang mungkin akan membuat Anda melihat elektrolisis dengan cara yang baru.2 2. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. 3. A. gas H 2. Elektrolisis larutan CuSO4 menghasilkan gelembung O2 pada ruang katoda Saran Percobaan dilakukan menggunakan luas logam yang sama agar hasil percobaan lebih akurat Praktikan menguasai materi praktikum Praktikan mencatat data dan menganalisis data dengan tepat dan benar Praktikan meminimalisir kesalahan dalam praktikum Daftar Pustaka Chang Pada elektrolisis larutan KI pada anoda terjadi oksidasi ion I-. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode C, reaksi yang terjadi pada katode adalah .. Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U. 2.3 3. JUDUL Laporan praktikum elektrolisis B. Langkah membuat KI 0,5 M adalah sebagai berikut : Timbang KI sebanyak 41,5 gram, masukkan dalam gelas piala dan larutkan dengan aquadest sampai larut sempurna. Pada ruang katoda, terjadi reduksi H2O. Larutan KI e. Reaksi yang terjadi pada katoda/anoda dipengaruhi oleh jenis larutan elektrolit dan elektroda yang digunakan.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. - Siapkan bahan yang dibutuhkan seperti Kalium Iodida (KI), elektroda, dan pelarut. 3. Dari percobaan yang dilakukan didapat hasil bahwa pada ruang katoda muncul gelembung- gelembung gas. ion- ion SO42- dan NO3- teroksidasi menjadi 2H2O => 4H+ + O2 + 4e- . Download Free PDF View PDF. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL. Soal No. 3. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi. 3. ELEKTROLISIS KI. Sel elektrolisis berfungsi Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Tempat berlangsungnya reaksi di dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu anode (reaksi oksidasi) dan katode (reaksi reduksi). Lakmus biru/merah VI.1 Latar Belakang Dalam laporan praktikum elektrolisis na2so4 dan ki, kita menyelidiki proses menarik di balik elektrolisis larutan Na2SO4 dan Ki. B. b. Baca : Latihan Soal Kimia Unsur Kelas 12 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Pada elektrolisis larutan KI menunjukkan perubahan warna pada larutan. Pada anoda, terjadi oksidasi I- menjadi I 2, karena elektroda yang digunakan adalah elektroda inert yaitu karbon (C) dan ion tersebut merupakan anion golongan VIIA. TUJUAN Untuk mengetahui reaksi mana (katode/anode) yang cepat bereaksi dan mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl, KI, dan H2O. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Pelaksanaan : a. Baca lebih lanjut untuk memahami bagaimana reaksi ini bekerja dan apa artinya bagi dunia kimia modern.3 3. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua sel elektroda 3. Dapatkan pemahaman mendalam tentang kegunaan elektron dan ion dalam persamaan kimia, serta dampaknya pada produksi energi dan proses industri. e. on February 20, 2020. Sel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. 1 pt. Na 2 SO 4 (Natrium Sulfat) dan KI (Kalium Iodida) CuSO4(tembaga sulfat), NaOH (natrium hi droksida).7 ?kinavlaG leS nagned sisilortkelE leS aratnA aynadeB apA . III.Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode.Sehingga reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda Sel Elektrolisis; Pada elektrolisis larutan KI menggunakan elektrode Pt, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah . 2. LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). Dalam kehidupan sehari-hari, elektrolisis biasa digunakan untuk penyepuhan logam supaya tidak mudah berkarat. 2. Praktikum ini dapat membantu kita memahami prinsip dasar elektrokimia Elektrolisis larutan KI adalah proses kimia yang menggunakan arus listrik untuk memisahkan senyawa kimia menjadi unsur-unsur yang membentuknya. a. Hal itu berarti dalam elektrolit terdapat anion, kation, dan juga molekul H 2 O sehingga keberadaan air juga akan diperhitungkan karena dapat terjadi persaingan ketika reaksi berlangsung. Arus listrik yang digunakan adalah arus searah direct current DS. Arus listrik dengan jumlah yang sama dialirkan pada dua buah sel elektrolisis yang dihubungkan seri yang masing masing berisi larutan AgNO 3, dengan elektroda Ag dan larutan CuCl 2 dengan elektroda Cu Diketahui Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5 . b. Umi Tri. Mari kita fokus pada gambar elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, di mana reaksi spektakuler mengubah zat menjadi sesuatu yang menakjubkan. 1. 5. `A`. Tambahkan Reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon merupakan suatu proses kimia di mana reaksi redoks terjadi akibat adanya arus listrik yang melewati larutan Kalium Iodida (KI). Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. a.3 Alat dan Bahan Penelitian.Spesi yang mengalami reduksi adalah air (H 2 O). Jelaskan proses elektrolisis larutan KI berdasarkan percobaan yang telah dilakukan! 4. Katoda menghasilkan gas hydrogen (reduksi H2O) dan anoda menghasilkan gas Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Pada katoda terjadi reduksi H2O karena H2O lebih mudah tereduksi daripada ion K+. Elektrode karbon 2 buah 5. Pada sel elektrolisis terdapat 2 buah elektroda yang dihubungkan pada sumber listrik yaitu anoda di kutub positif dan katoda di kutub negatif. Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1. Reaksi oksidasi dan reduksi pada elektrolisis sama seperti reaksi pada sel volta yaitu reaksi Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. Elektrolisis: Pengertian, Reaksi, Rumus, Contoh Soal.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dasar Teori. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan Pada proses elektrolisis larutan KI dengan katoda Cu dan anoda C terjadi reduksi air pada katoda dan okisidasi I-menjadi I. Untuk melakukan reaksi elektrolisis ini, dibutuhkan persiapan Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. dan ion Secara definisi kata, elektrolisis berasal dari elektro (arus listrik), lisis (penguraian atau pemecahan). Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C pada katoda memiliki beberapa kelebihan, antara lain mampu menghasilkan produk yang diinginkan dengan efisiensi tinggi dan dapat digunakan untuk memisahkan campuran dan mengisolasi zat tertentu.1 1. Ketetapan laju reaksi dalam percobaan dapat diketahui dengan mencampurkan larutan Na 2 S 2 O 3 , kanji, K 2 S 2 O 8 kedalam larutan KI dengan variasi konsentrasi dan didapatkan orde untuk I-adalah orde 2 dan untuk S 2 O 8 2-tidak didapatkan orde reaksi karena tidak terjadi perubahan warna. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Larutan NaCl b. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. 3. 3. a. endapan tembaga. Jika Anda tertarik untuk mempelajari lebih lanjut tentang elektrolisis larutan KI, Anda dapat mencari literatur dan sumber referensi yang lebih detail. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau betadine (obat merah). LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Tampilkan Hasil secara Visual 3. Pahami Teori Dasar 3.1 1. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. Dalam sel . Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah.20 - 11.5 5. Pembahasan. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. elektrolisis lelehan CaCl 2 dengan elektrode platina. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . gas klorin. Apa yang terjadi pada elektroda anoda selama elektrolisis larutan KI? 4. Elektrolisis logam alkali hanya dapat dengan lelehan garamnya, sehingga dari pilihan di atas dapat di buat dari lelehan NaCl. Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Dalam percobaan menarik ini, ki (kalium iodida) terurai menjadi gas berkilauan, membuktikan bahwa sains bisa menjadi tontonan menakjubkan. Proses ini melibatkan pembentukan ion-ion baru serta perubahan bahan elektroda karbon yang digunakan.5 5. Dipasang elektroda dan dihubungkan elektroda dengan sumber arus 6 volt selama 5 menit kemudian arus diputuskan. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. Hasil elektrolisis larutan KI bergantung pada konsentrasi larutan dan dapat dihitung menggunakan rumus yang sesuai. Persiapan Bahan dan Alat. b. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Apa yang terjadi jika kuat arus listrik yang dialirkan dalam percobaan elektrolisis larutan KI ditingkatkan? 4. Perubahan warna tersebut menunjukkan larutan pada ruang anoda bersifat asam (pH<7). Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH-. Meskipun relatif aman, elektrolisis larutan KI tidak sepenuhnya bebas risiko dan harus diawasi dengan baik. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere. Contohnya seperti proses pengisian aki. Sertakan Data Pengendalian 3. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2.`3 3`. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Tujuan Praktikum. Di sekitar anode terdapat H2O(l) dan ion I- yang akan teroksidasi. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'. Elektrolisis Larutan KI 0,25M Ditambah dalam tabung U sampai ± 2 cm dari mulut tabung Lubang Kiri Lubang Kanan Dicelupkan elektroda karbon ± Dicelupkan elektroda karbon ± 2cm 2cm Dihubungkan dengan kutub negatif Diamati dan dicatat perubahan warna sebelum dan sesudah Larutan tidak 8 Larutan KI Larutan hasil elektrolisis Lubang Kiri Diambil 2 Sel elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu kompartemen yang berisi larutan elektrolit.nagnukgniL hamaR nad neisifE hibeL nagneD kirtsiL igrenE naklisahgneM kutnu fitavonI araC irusuleneM :C adortkelE nagned iK sisilortkelE aisahaR pakgnugneM les adap akaM , kareP marg 2 naklisahid amatreP les adap maj 2 malajreb iskaer haleteS . 3. Dicatat perubahan yang terjadi pada ruang anoda dan katoda. 4. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Anoda pada sel elektrolisis merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi Sel Elektrolisis Larutan; Elektrolisis jenis ini merupakan lawan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan berupa larutan dengan pelarut air. Selain itu, jangan ragu Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1.4 4. Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. • Elektrolisis Larutan KI Dari hasil pengamatan, dapat diketahui hasil dari elektrolisis larutan KI adalah munculnya gelembung-gelembung gas pada ruang katoda dan perubahan warna larutan menjadi kuning pada ruang anoda. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi . A Larutan KI elektroda karbon. Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor …. Analisa Hasil Pengamatan Aturan elektrolisis: Jika ada katoda IA/IIA/Al/Mn, di katoda ada gas,bisa basa atau asam dan larutan yang diproses adalah air 2H2O + 2e → 2OH- + H2O (reduksi) Air di anoda , jika bertemu suasana asam oksi 2H2O → 4H+ + 4e + O2 2. Dalam kasus elektrolisis larutan KI, senyawa yang akan dipisahkan adalah kalium iodida (KI).